লিথিয়াম

লিথিয়াম

পর্যায় সারণির তৃতীয় মৌল লিথিয়াম । যা দ্বিতীয় সারির প্রথম কলামে অবস্থিত ।

নাম	লিথিয়াম (Lithium)
প্রতিক	Li
পারমানবিকসংখ্যা	3
পারমানবিক ভর	6.941
ইলেকট্রন বিন্যাস	1s2 2s1
আইসোটোপ	লিথিয়াম - 3 (ভর সংখ্যা - 3)  লিথিয়াম - 4 (ভর সংখ্যা - 4)  লিথিয়াম - 5 (ভর সংখ্যা - 5)  লিথিয়াম - 6 (ভর সংখ্যা - 6)  লিথিয়াম - 7 (ভর সংখ্যা - 7)  লিথিয়াম - 8 (ভর সংখ্যা - 8)  লিথিয়াম - 9 (ভর সংখ্যা - 9)  লিথিয়াম - 10 (ভর সংখ্যা - 10)  লিথিয়াম - 11 (ভর সংখ্যা - 11)  লিথিয়াম - 12 (ভর সংখ্যা - 12)  লিথিয়াম - 13 (ভর সংখ্যা - 13)
ঘনত্ব	0.534 g/mL
পরমাণুর ব্যাসার্ধ	182 pm
ইলেকট্রন আসক্তি	59.6 kJ/mol
তড়িৎ ঋণাত্মকতা	0.98
আয়নিকরন শক্তি	প্রথম আয়নিকরন শক্তি - 520 kJ/mole  দ্বিতীয় আয়নিকরন শক্তি - 7298.16 kJ/mole  তৃতীয় আয়নিকরন শক্তি - 11815.05 kJ/mole
গলনাংক	180.5 °C
স্ফুটনাংক	1,330 °C
উৎস	লিথিয়াম সাধারণত প্রকৃতিতে পাওয়া যায়না ।  পেগমেটিক খনিজে আয়নিক মিশ্রণরুপে লিথিয়াম পাওয়া যেত ।  আয়ন হিসেবে দ্রবনীয়তার কারণে সমুদ্রের পানিতে এবং সাধারণ ব্রাইন থেকে লিথিয়াম পাওয়া যায় ।
অন্যান্য	লিথিয়াম এতই নরম এবং হালকা ধাতু যে একে রান্না করা ছুড়ি দিয়ে কাটা যায় ।  ঘনত্ব এতই কম যে, এই ধাতু পানিতে ভাসে ।   গলনাঙ্ক অনেক বেশি হওয়ার কারণে অনেক বেশি তাপমাত্রাতেও লিথিয়াম শক্ত থাকে ।